PROPIEDADES CUALITATIVAS: COLOR, FORMA, OLOR Y ESTADOS DE AGREGACION.

El calor, por ejemplo, es otra propiedad, a partir de la que podemos clasificar los materiales como rojos (la sangre), verdes (las hojas de los arboles), azules (la tinta) o incoloros (el aire cuando esta contaminado). Sin embargo en principio (es decir, como una primera aproximaciòn el color de los materiales no depende de la cantidad que tengamos de los mismos. Aquella propiedades que dependen del tamaño de la muestra de materia son conocidas como propiedades intensivas.

Propiedades extensivas. Depende de la cantidad de materia (volumen, peso, numero de corpusculo).
Propiedades intensivas. No depende de la cantidad de materia (dureza, temperatura de fusion, de ebullicion, color, estado de agregacion, etc.)

La materia se presenta entres estados de agregacion: solida, liquida y gaseosa. Las caracteristicas cualitativas de los solidos, liquidos y gases son:

• Los solidos tienen forma propia y volumen fijo. Los porlvos y granos solidos adquieren la forma del recipiente que los contiene, aun que ellos mismos tienen forma propia.
• Los solidos son incomprensiblesy no fluyen.
• Los liquidos en grandes cantidades tienen la forma de recipiente en el que estan contenidos (es decir no tienen forma propia) y volumen fijo.
• Los liquidos en cantidades pequeñas; son esfericos.
• Los liquidos son practicamente incomprensibles.
• Algunos liquidos se pueden mezclar entre si; es decir un liquido se difunde dentro del otro.
• Los gases no tienen forma no volumen fijo.
• Los gases expanden uniformemente. Pueden llenar cualquier recipiente, no importa que tan grande sea.
  
• Los gases se difunden rapidamente uno en otro.
• Los gases ejercen precion sobre las paredes del recipiente que los contiene. La presion crece con temperatura si ela gas esta encerrado en un recipiente rigido.
• En general, la densidad de los gases es menor que la de los liquidos y esta, a su vez, es menos que la de los solidos.

Estas propiedades nos permiten hacer una clasificacion de materiales; sin embargo, los materiales pueden estar en estado liquido, solido o gaseoso, deacuerdo con la temperatura a la que se encuentra. Cuando la temperatura cambia lo suficiente, el estado de agregacion se modifica. De esta forma, al calentar agua, esta se empieza a evaporar. si seguimos calentando se sigue evaporando. Los cambios de estado van acompañados de absorcion o liberacion de calor.

Cuando se transfiere calor a un material, siempre y cuando este no reaccione con el aire, cambia su temperatura o hay un cambio de estado.
Todos estos cambios estan generalmente bien identificados y son:

• El punto de ebullicion es la temperatura a la que un liquido cambia a gas, con cualquier liquido, pasa de liquido a gas sigue siendo agua pero en estado gaseoso. Cuando una sustancia esta en ebullicion su temperatura es siempre la misma. Esto quiere decir que mientras el agua esta hirviendo, su temperatura va aser igual a 100ºC (a nivel del mar). Por mas que la calentemos no va a variar la temperatura.
• El punto de fusion es la temperatura a la cual un solido cambia a liquido. Si un material esta en el punto de fusion, la temperatura tambien es constante. En el punto de fusion del hielo su temperatura es constante e igual a 0ºC.
• El punto de solidificacion o congelacion es la temperatura a la cual un liquido cambia a solido.
• El punto de licuefaccion o de candensacion, es la temperatura a la cual un gas se convierte en liquido.

Los materiales solidos se diferencian unos de otros en su tamaño y su forma, pero ademas en el material del que estan hechos. Cuando los materiales solo se diferencian en forma y tamaño se dice que estan hechos del mismo material basico.